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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 A.制作航天服的聚酯纤维和用于...

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

D.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰

 

C 【解析】 试题分析:A、光导纤维的成分是二氧化硅,不属于新型无机非金属材料,错误;B、乙醇使蛋白质变性不是利用它的氧化性,错误;C、垃圾的处理目前是填埋和焚烧的方法,其中焚烧法可利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能,正确;D、生石灰是氧化钙,具有吸水性,只能起到干燥的作用,不能防止食物氧化变质,错误,答案选C。 考点:考查化学与生活、环境的关系  
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考点分析:
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(17分)实验室中利用下图所示装置制备纳米碳酸钙(1纳米=1×10-9m)(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙

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供选择的药品:①石灰石   ②氯化铵  ③氢氧化钙  ④饱和氯化钙溶液  ⑤浓硫酸

⑥6 mol·L-1盐酸  ⑦饱和食盐水  ⑧饱和NaHCO3溶液

(1)装置A中,仪器a的名称是    ,仪器b中应盛放的固体为   。(填药品序号)。装置B 中盛放的溶液是     (填药品序号)。装置D的试管中发生反应的化学方程式为              

(2)如何判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。                 

(3)通入适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显    (填“酸”、“碱”、“中”之一)性。

(4)装置C中, 右边的导管并未插入液面,原因是                 

(5)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为                  

 

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(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9. 7

4.4

回答下列问题:

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在                     范围内。

(2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为             

(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为                                               

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为        

A.氯水        B.KSCN溶液        C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液

(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:满分5 manfen5.com

则溶液中铁元素的总含量为         g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将

       (填“偏高” “偏低” “不变”)

 

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(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H= -76.0 kJ·mol一1

上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_______mol。

已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) H=+113.4 kJ·mol一1,则反应:

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=__________。

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4 H2 (g) 满分5 manfen5.comC H4 (g)+2 H2O(g)

向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在 300时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。则300时上述反应的平衡常数K=____________________。 200时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的H_____ (填“>’’或“<”)0。

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

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上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能         b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能       d、化学能转化为电能

上述电解反应在温度小于 900时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e=C+2CO32-

则阳极的电极反应式为__________________                           _。

 

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(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。

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(1)T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。

(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中的共价键类型是________     

(3)元素的非金属性:Q________W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是__________ _。

(4)元素X与T同周期,且在该周期中原子半径最大,请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

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A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化

B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

C.丙为水的电离曲线,从z点刭x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化

 

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