镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中,反应产生11.2 LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为
A.4.5g B.6 g C.8.7g D.13.9g
下列离子方程式正确的是
A.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
B.用KIO3氧化酸性溶液的KI:==
C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:==
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:==
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法正确的是
A.原子半径Z>Y
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.M与Z形成的化合物中只存在离子键
D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C.开发利用可再生能源,可减少化石燃料的使用
D.改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放
【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是 ;
(2)由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ;
(3)写出C所有可能的结构简式 ;
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线
合成路线流程图示例如下:
(5)E→F的化学方程式为 ;
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,G可能的同分异构体有 种,写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式_________________
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线,古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
(1)基态铜原子的外围电子层排布为__________________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是________,其立体结构是______________。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________;深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途,铜晶体中铜原子堆积模型为_____________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________cm。((用含d和NA的式子表示)。