Question

常温下，向10mL b mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是

A．b>0.0l

B．混合后溶液呈中性

C．CH₃COOH的电离常数mol·L^-1

D．向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

Answer

D

【解析】

试题分析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO‾)+c(OH‾)，因为c(Na+)=c(CH3COO‾)，可得c(H+)=c(OH‾)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol•L‾1，c(CH3COO‾)= c(Na+)=1/2×0.01mol•L‾1=0.005mol•L‾1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol•L‾1，所以CH3COOH的电离常数mol·L-1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。