常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH | 比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱 |
B | 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 | 鉴别物质 |
C | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 | 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA
D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | 用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ | 正确； Cl－优先于OH－放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－ | 正确； H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ + 2 CO32－＋2 H2O | 正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
下列说法正确的是
A．物质中一定存在化学键
B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应
C．正四面体结构的物质的键角均为109º28′
D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl 
K↑+NaCl）
