Question

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式:A         ，C         ，F         ，G         。

（2）检验D中阳离子的方法                                               。

（3）保存C溶液时为什么要加固体A                                      。

（4）写出下列转化的离子方程式C→D：                                     。

Answer

（1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋；（3）防止Fe2＋被O2氧化；（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

【解析】

试题分析：F是一种红褐色沉淀，F：Fe(OH)3；D→F，D中含有Fe3＋，根据反应转化关系D：FeCl3；C＋Cl2→FeCl3，则C：FeCl2；A＋O2→B，B为氧化物，能跟盐酸反应生成Fe2＋、Fe3＋，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；C＋NaOH→E，E：Fe(OH)2；E→G，F→G，则G：Fe2O3。（1）根据以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，验证Fe3＋常采用KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3＋存在，操作方法：取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋；（3）Fe2＋容易被空气中氧化成Fe3＋，为防止变质，不引入新杂质，往往加入少量铁粉，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能把氧化成的Fe3＋转化为Fe2＋；（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，发生：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

考点：考查铁及其化合物的性质。