Question

（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂             ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用            ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、          ，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有       （填序号）

A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容

B.定容时仰视刻度线

C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）把2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe²⁺物质的量浓度为             。

Answer

（1） ①NaClO；②水；（2）13.6ml；20ml ；500ml容量瓶；AC；（3）1.5mol/L

【解析】

试题分析：（1）①NaCl、KCl、BaCl2都是不含氧的，NaClO里面含氧，NaClO区别其他物质；②浊液、溶液、胶体是混合物，水是纯净物，不同于其他物质；（2）稀释前后溶质的质量不变，V(H2SO4)×1.84×98%=500×10－3×0.5×98，V(H2SO4)=13.6mL，使用量筒应该选用比量取的体积大而接近的，选用20mL；配制H2SO4时，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶；误差的分析，根据c=，A、浓硫酸溶解后未冷却就转移至容量瓶进行定容，热胀冷缩，所配溶液的体积减少，所配浓度偏高，正确；B、定容时仰视刻度线，所配溶液的体积增加，所配浓度降低，错误；C、量筒量取液体后，量筒的洗涤液不能倒入烧杯中，否则溶质质量增加，所配溶液浓度增加，正确，AC符合题意；（3）铁粉过量，反应后溶液中的溶质是FeSO4，设CuSO4溶液的体积是1L，n(Fe2＋)=n(SO42－)=1×2＋1×1=3mol，c(FeSO4)= mol·L－1=1.5mol·L－1。

考点：考查物质的分类、配制一定物质的量浓度实验及化学计算。