(6分)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2,Na2O2+CO= Na2CO3。
(1)通过比较可知,当非金属元素处于_______价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
(2)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:_____________;_____________。
(3)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式:________________________________________。
(9分)试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,要求除杂试剂均过量,若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式,否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3;方程式: ______________ 。分离方法:______
(2)除去CO2气体中混有的少量HCl;方程式: _______________。分离方法:______
(3)除去NaCl溶液中混有的少量NaBr;方程式:__________________ 。分离方法:______
固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是:
A.气体甲一定是纯净物
B.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
C.固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2
D.固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4 的物质的量浓度为
A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程
式为:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应的氧化产物只有氧气
C.当反应产生标准状况下2.24 L O2 时,反应转移的电子为0.1mol
D.通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |