Question

（7分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO₄^2-、Cl^－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）

（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。

（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液 、KOH溶液和  _____溶液。

（4）检验无色溶液B中是否含有SO₄^2－的方法是_________。

Answer

（1）萃取；分液；蒸发结晶；

（2）分液漏斗

（3）K2CO3

（4）取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－

【解析】

试题分析：向盐湖苦卤中加入氧化剂，可使苦卤中的Cl-氧化为Cl2，Br-氧化为Br2，加入CCl4萃取后分层，上层为无色液体，下层为橙红色液体，下层液体经整流后得到CCl4和深红棕色液体Br2；无色液体中含有Mg2＋、SO42-等杂质，加入足量的氯化钡，可除去全部硫酸根离子，加入足量的氢氧化钾可除去全部的Mg2＋，此时溶液中含过量的Ba2+、OH-，再加入足量的碳酸钾可将过量的离子完全除去，故X、Y、Z分别为BaCl2溶液、KOH溶液和K2CO3溶液；检验无色溶液中是否含有SO42－，可用盐酸酸化氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则无SO42－；若有白色沉淀产生则含有SO42－。

考点：物质的分离和提纯的方法与步骤