下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是
A.H2SO3>H2SO4 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3
在25℃、100kPa条件下,将15L O2通入10L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中:V(CO)= ___________L;V(H2)= ___________L。
(2)若剩余气体的体积为a L,求原混合气体中CO和H2的体积比。
(3)若剩余气体的体积为b L,计算b的取值范围。
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:
①反应I生成铁与碘的化合物(Fe3I8),若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______,则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。
②操作A包括加热浓缩、______________、______________;用冰水洗涤的目的是______________。
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。
①配平第一步反应的化学方程式:___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O
②烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是_______________________。
③若制得1.284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水__________kg。
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
(1)该组同学为了制取Cl2,SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中,发生装置B应选择三种装置中的___________(选填序号),F的作用是_____________。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
(3)为检验通入D装置中的Cl2是否过量,该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中,若出现___________现象,则Cl2过量,此时E中发生的离子反应方程式为______________________,若D中出现__________________实验现象,则氯气不过量。
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1;2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2;2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3;
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11.2L(S.T.P)在氧气中完全燃烧,恢复至室温,放出的热量为_________________(表达式)。
用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况:5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
对上述反应,__________发生了氧化反应,________元素被还原了,若有415g KI发生反应,则被还原的碘元素为________g,转移的电子数为__________mol。