Question

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ           B．557 kJ          C．436 kJ           D．188 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：反应热就是断裂反应物中的化学键所吸收的能量与形成生成物化学键时所释放的能量的差。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是2×H—H+496 kJ/mol-4×463 kJ/mol=－484 kJ/mol,解得H-H为436 kJ、mol，因此选项是C。

考点：考查反应热与化学键的键能的关系的知识。