2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达平衡时PCl5为0.40 mol,如果此时再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.小于0.40 mol B.大于0.80 mol
C.等于0.80 mol D.大于0.40 mol,小于0.80 mol
臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
升高温度,平衡常数减小 | 0~3s内,反应速率为: v(NO2)=0.2 mol·L-1 | t1时仅加入催化剂,平衡正向移动 | 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是
A.KO2中既存在离子键也存在共价键
B.一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个
C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个
D.与K+距离相等且最近的K+有12个
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
下列说法不正确的是
A.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
某反应:A B+C 在低温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是
A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0
C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0