Question

（6分）分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，据此作答：

（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

（2）该反应的氧化产物是           。

（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是             。

（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是             。

Answer

（6分）（1）（2分）；

（2）K2SO3（1分）；（3）2∶1（1分）；（4）0.4 NA（2分）；

【解析】

试题分析：（1）在3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，单质S由反应前的0价，变为反应后K2S的-2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；由反应前的0价，变为反应后K2SO3的+4价，化合价升高，失去电子；作还原剂。用双线桥法表示为.在该反应中S作还原剂，失去电子被氧化变为K2SO3，所以K2SO3是氧化产物；（3）S作氧化剂，得到电子被还原变为还原产物K2S。在反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为2:1；由于是同一种物质，所以物质的量的比为质量比，因此该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2:1；（4）根据方程式可知，每有3mol的S发生反应，会转移电子4mol，所以当消耗0.3 mol S时，则转移的物质的量是0.4mol，由于阿伏伽德罗常数是NA，所以转移的电子数是0.4 NA。

考点：考查氧化还原反应方程式的表示、物质的作用、转移的电子数的计算的知识。