Question

（6分）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。

（1）写出该反应的化学方程式                                                 。

（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是                      （填化学式）；

Ⅱ、步骤③通入的气体B是              （填化学式），写出该反应的离子方程式：                   

Answer

（6分）（1）2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2（2分）；

（2）（Ⅰ）HCl（1分）；（Ⅱ）Cl2（1分）；2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-（2分）；

【解析】

试题分析：（1）根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒及质量守恒定律，可得该反应的化学方程式是2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2；（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，向该溶液中加入过量的Fe粉，会发生反应：FeCl3＋Fe=3FeCl2; Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，充分反应后过滤，在滤渣中含有Cu及过量的Fe,，向其中加入过量的稀HCl，由于Fe在金属活动性H的前边，可以与酸发生置换反应：Fe+2HCl= FeCl2＋H2↑,而Cu不能反应，因此过滤、洗涤就得到纯净的Cu，把滤液1、2合并，再向其中通入过量的Cl2，发生反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-，溶液为FeCl3。

考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。