下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是
①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3(气)④4℃时的5.4mLH2O
A.①②③④ B.④③②① C.②③④① D.②④③①
下列措施,是为了防止产生雾霾的,其中不可行的是
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
(B)【化学—有机化学基础】(13分)
请根据上述合成路线,回答下列问题:
(1)氢化阿托醛所含官能团的名称为 ;一定条件下,1 mol氢化阿托醛最多可跟 mol氢气加成。
(2)②的反应类型是 。
(3)写出反应③的化学方程式: 。
(4)④中所用试剂X为 。
(5)C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质,则M的结构简式为 。
(6)氢化阿托醛具有多种同分异构体,写出符合下列特征的同分异构体的结构简式: (写出一种即可)。
①苯环上有两个取代基
②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色
④能发生加聚反应
(A)【化学—物质结构与性质】(13分)
物质中铁含量的测定方法是多种多样的。
I.土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+,然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色,再用比色法测定。其中涉及反应:4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为 。
(2)羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是 ;
羟胺极易溶于水,主要原因是 。
(3)羟胺的组成各元素中,元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物,l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。
Ⅱ.奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝(Ⅱ)(化学式为Fe4[Fe(CN)6]3),再用光度法测定铁的含量。反应原理:3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
(5)Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物,其中含有的化学键有 ;
a.共价键
b.氢键
c.配位键
d.金属键
e.离子键
(6)若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应,可生成普鲁士蓝(I),其晶胞结构如下图所示:据此判断普鲁士蓝(I)中n(K+):n(Fe3+):n (Fe2+):n (CN—)= 。
(14分)海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业,海波是无色透明的晶体,易溶于水,遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O。
硫化碱法是工业上制备海波的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O,实验装置如下图所示:
(1)装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ,发生反应的化学方程式是 ,实验室还可以用A装置制取的气体单质有 (填化学式)。
(2)装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率,其依据的原理是 。
(3)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率,D中的试剂可以是 。
a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液
c.酚酞溶液 d.酸性高锰酸钾溶液
(4)装置E的作用是 。
(5)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验,检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论: 。
(6)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度,研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,加入过量KI固体和适量的稀H2SO4,滴加指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL,则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。(已知:Cr2O72— +6I— +14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O,2S2O32— + I2===S4O62—+2 I—)
(14分)目前机动车使用的电池品种不少,其中铅蓄电池的使用量最大。
I.铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸。铅蓄电池充放电的总反应方程式为:
PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,
请根据上述情况判断:
(1)电池的负极材料是 。
(2)充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为 。
Ⅱ.铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重,工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(3)为提高步骤①的化学反应速率,你认为可采取的措施是 (写一条即可)。
(4)写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式:K = 。
(5)步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 。
(6)步骤③从母液可获得的副产品为 (写化学式)。
(7)已知:PbCO3在一定条件下可制得PbO,PbO通过进一步反应可制得Pb,写出一个由PbO生成Pb的化学方程式: 。