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在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转...

在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为

A．22.4L           B．336.0L          C．403.2L          D．672.0L

 

C 【解析】 试题分析：根据方程式可知氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。盐酸中氯元素的化合价从—1价升高到0价，失去1个电子，即氯气既是氧化产物，也是还原产物。每得到3mol氯气转移5mol电子，所以有30 mole-转移，得到氯气是18mol，则生成的氯气在标准状况下的体积为18mol×22.4L/mol＝403.2L，答案选C。 考点：考查氧化还原反应的计算  
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考点分析：
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硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:3         B．2:3          C．1:1       D． 4:3

 

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今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1:1:1           B．3:2:1            C．3:2:3            D．1:1:3

 

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设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

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下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是

A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1

 

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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是

A.该物质可能是钠的化合物         B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠             D.不能确定该物质中是否含有钾元素

 

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