Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na⁺)＞ｃ(Cl^－)＞ｃ(CH₃COO^－)＞ｃ(OH^－)

B．0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃^.H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3ｃ(HCO₃^－)+3ｃ(CO₃^2－)+3ｃ(H₂CO₃)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

Answer

C

【解析】

试题分析：A项0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，二者发生反应，溶液溶质为CH3COOH、NaCl等浓度的混合液，CH3COOH为弱电解质，NaCl为强电解质且溶液呈酸性，则溶液中ｃ(Na+)=ｃ(Cl－) ＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)，故A项错误；B项0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），则NH3·H2O的电离大于NH4+水解，故c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3.H2O)＞c(OH－)，故B项错误；C项0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，则物料守恒溶液中钠原子与C原子为3：2，故2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)，故C项正确；D项0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应所得溶液为CH3COONa溶液 ，则溶液中质子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D项错误；本题选C。

考点：溶液中离子浓度关系。