(16分)已知:
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下:
其中:Ⅱ是羧酸。请回答下列问题:
(1)②的反应类型是 。
(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种) , 。
a.能与FeCl3溶液作用显紫色,
b.能发生银镜反应,
c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为为1:2:1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2 mol,化合物Ⅳ的结构简式是 。
(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热,合成一种香精原料,试写出该反应的化学方程式 。
(5)①也是卤烷基化反应,写出该反应的化学方程式 。
如表所示的五种元素中,甲、乙、丙、丁为短周期元素,其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
甲 |
| 乙 |
|
| 丙 |
| 丁 |
|
|
| 戊 |
A.原子半径:甲>乙
B.丁和戊的原子核外电子数相差8
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丙>丁
D.甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点:铝>氧化铝 |
B | 某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨试样中只含SO42- |
C | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
D | 食用加碘盐加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置 | 下层呈紫红色 | 该食用加碘盐含有KIO3 |
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为Ag-e-=Ag+
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.当电路中转移0.1mol e-时,通过交换膜的阳离子为0.2mol
D.用KCl溶液代替盐酸,则电池总反应不改变
设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+
B.1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅,转移4nA个电子
C.标准状况下,11.2L H2O含有共价键的数目为nA
D.常温常压下,14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA