Question

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a ，常温下，向20mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A． a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^－3mol·L^－1

B． b点表示的溶液c（CH₃COO^－）< c（Na^＋）

C． b、d点表示的溶液中 相等

D． c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

Answer

C

【解析】

试题分析：A、a点溶液中c(H＋)=10-3mol·L－1，酸溶液中求水电离出的c(H＋)，需求溶液中的c(OH－)，因为水电离出的c(H＋)=c(OH－)，水电离出的c(H＋)H2O=c(OH－)=Kw/c(H＋)=1×10－14/(1×10－3)=1×10－11mol·L－1，错误；B、b点溶液中的溶质是CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，即C(CH3COO－)>c(Na＋)，错误；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋，K=c(CH3COO－)×c(H＋)/C(CH3COOH)，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，b、d相等，正确；D、c点如果是恰好完全反应，则溶液中的溶质CH3COONa，其属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在pH=7，说明CH3COOH稍微过量，错误。

考点：考查水的离子积的应用、离子浓度大小比较、影响电离平衡常数因素、盐类水解等相关知识。