Question

下列实验中，现象和离子方程式正确的是

	操作	现象	离子方程式
A	用CH3COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	CaCO3+2H^+=Ca^2++H2O+CO2↑
B	向NaAlO2溶液中通入过量CO2	产生白色沉淀	2AlO2^-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3^2-
C	向FeBr2溶液中通入过量Cl2	溶液由浅绿色变成黄色	Cl2+2Fe^2+ =2Cl^- +2Fe^3+
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在两极有气体产生，阴 极附近溶液呈现红色	2Cl^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A、水垢的主要成分是CaCO3，CH3COOH的酸性强于碳酸，且醋酸是弱酸，离子反应方程式中不能拆写，利用酸性强制取酸性弱，发生反应：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO-+Ca2+＋CO2↑＋H2O，错误；B、碳酸的酸性强于Al(OH)3，CO2是过量的生成的是HCO3－，离子方程式：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，错误；C、Cl2过量，过量氯气和Br－反应，因此总反应：2Fe2＋＋4Br－＋Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，现象溶液由浅绿色变成橙色，错误；D、惰性材料作电极，阴极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞遇碱变红，阳极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正确。

考点：考查元素及其化合物的性质。