Question

甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲

Answer

C

【解析】

试题分析：分析题意：

丙

甲

乙

丁

丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，根据关系图，丁在甲的下方，乙的原子序数大于丙，说明乙在甲右侧，丙在甲的左侧，即位置关系是

设甲的最外层电子数x，则丙、乙、丁的最外层电子数分别为：

x-1、x+1、x，分析题意得：x+x-1+x+1+x=24,解得x=6，丙：N，甲：O，乙：F,丁：S， A、非金属性越强，氢化物越稳定，同周期从左到右（稀有气体除外）非金属性增强，HF比H2O稳定，错误；B、乙是氟元素，第二周期、 ⅦA族，错误；C、丙是氮元素，其最高价氧化物对应水化物是HNO3，属于强酸，丁是硫元素，最高价氧化物对应水化物是H2SO4，属于强酸，正确；D、离子半径的比较，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，若核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，则简单阴离子半径从大到小的顺序是：S2－>N3－>O2－>F－，错误。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律。