从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 |
① | 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性:Mg>C |
③ | NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->Al(OH)3 |
④ | 常温下白磷可自然而氮气需在放电时才于氧气反应 | 非金属性:P>N |
⑤ | 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该晶体中一定有NH4+ |
A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③⑤
甲、乙、丙、丁4种短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙,丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
有机化合物M的结构简式为,关于M的说法正确的是
A.分子式为C10H12O3
B.1 molNa2CO3,最多能消耗l mol有机物M
C.1 molM与足量金属钠反应生成11.2 L气体(标准状况)
D.M能发生取代反应、氧化反应和加成反应
下列说法正确的是
A.石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
B.钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀,镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用
C.14C与12C互称同位素;O2与O3是氧元素的同素异形体
D.SO2和CO2属于酸性氧化物,Na2O和Al2O3属于碱性氧化物
【化学-选修5:有机化学基础】(15分)
共轭双烯与含有双键的化合物相互作用,能生成六元环状化合物。
已知反应①:
化合物Ⅱ可发生以下反应:
(1)化合物Ⅰ的分子式为_______。 1 mol该物质完全燃烧需消耗_______ molO2。
(2)反应②的化学方程式为______________
(3)反应③是缩聚反应,化合物Ⅳ的结构简式为_______
(4)在一定条件下,化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应,生 成两种化合物(互为同分异构体),其结构简式分别为________、______
(5)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有_______ (填字母)。
A.Ⅰ属于芳香烃
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.Ⅴ与足量H2加成后的产物是3—甲基戊烷
D.加热条件下Ⅵ能与新制Cu (OH)2反应生成红色沉淀
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。
(1)Ge原子核外电子排布式为________________________。
(2)C元素的三种单质的晶体结构如图。
①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______;石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。
②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体,每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键,π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.
A.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
B.石墨烯是一种强度很高的材料
C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应
(3)碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4。
①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于________晶体。
②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有____________种。