Question

铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。

A．可燃性       B．氧化性        C．还原性

（2）已知：当Al(NO₃)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A1³⁺、[Al(OH)]²⁺、[Al(OH)₂]⁺等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]²⁺转化为[Al(OH)₂]⁺的离子方程式_________________。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。

（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。

Answer

（1）B；（2）[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋；（3）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，过量的铁粉、稀盐酸；（4）Fe2＋，取少量待测液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，11.2g。

【解析】

试题分析：（1）可燃物是跟空气中氧气发生氧化反应，化合价升高，氧化剂不能与可燃物一起存放，防止可燃物燃烧，发生危险，因此硝酸铝具有氧化性，B正确；（2）[Al(OH)]2＋→[Al(OH)2]＋进行对比得到OH－，从溶液的环境来看，只能是水提供OH－，同时根据题目得出：两种形态可以相互转化，说明此离子反应方程式是可逆的，即：[Al(OH)]2＋＋H2O [Al(OH)2]＋＋H＋；（3）Fe3＋具有强氧化性，和Cu能发生反应，根据化合价的升降配平即可，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，腐蚀液的成分是Fe2＋、Cu2＋，除杂不能引入新杂质，因此加入铁粉，同时除杂试剂要过量，还要加入稀盐酸，除去过量的铁粉；（4）发生反应的离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑溶液中铁元素以Fe2＋形式存在，因为Fe2＋具有还原性，可以利用酸性高锰酸钾溶液的颜色变化判断，即：，取少量待测液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，也可以用Fe3＋与KSCN变色来判断，即：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察颜色变化，滴加几滴H2O2，溶液变红，说明有Fe2＋存在，根据上述反应方程式，n(Fe)=n(H2)＋1/2n(Fe3＋)=2.24/22.4＋1/2×(160×10－3×5－2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol， m(Fe)=0.2×56g=11.2g。

考点：考查药品的存放、离子反应方程式的书写、分离和提纯、化学计算等知识。