Question

常温下，向20.00mL0.1000mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol·L^－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH₃·H₂O的分解）。下列说法不正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)+ c(Na^＋)＝c(OH^－)+2c(SO₄^2－)

D．点d所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)= 0.1000mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)，A对，不选；NH4+水解是微弱的，所以溶液显中性时加入的NaOH溶液量是少量的，故c(NH4+)＞c(Na＋)，B错，选B；c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)是电荷守恒，C对，不选；c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1是物料守恒，D对，不选。选B。

考点：盐类水解和离子浓度的大小比较。