已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是 A．据此无法求算水中c(OH－) B...

已知某温度下纯水中的，对此下列说法正确的是

A．据此无法求算水中c(OH－)

B．该温度低于25℃

C．此温度下水的离子积为常温下的两倍

D．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

D 【解析】试题分析：纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,说明水的电离受到了促进。水电离出来的c(H+) 和c(OH－)是相等的，故c(OH－)= 2×10-7mol/L，A错；水的电离是吸热反应，电离受到了促进，所以是升高了温度，故温度高于25℃，B错；此温度下水的离子积为4×10-7mol/L，是常温下的4倍，C错；若向水中加入少量盐酸，水的电离受到抑制，则水的电离度减小，D对。考点：水电离平衡的移动和水的离子积。

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考点分析：

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美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。对该反应的下列说法正确的是

A．CO作氧化剂，具有氧化性

B．HCl是还原产物

C．反应中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化剂

D．生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo1

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下列离子方程式书写正确的是

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