Question

下列说法不正确的是

A．若2H₂₍g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，则 H₂燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

C．H₂(g)＋Br₂₍g)＝2HBr(g)  ΔH＝―72kJ·mol-1其它相关数据如上表：则表中a＝230

D．在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。则热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A中产物水是气态，故H2燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，A错，选A；可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol－1，说明反应是吸热反应，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 ，B对，不选；反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则有：436+a-369×2=-72, a＝230，C对，不选；9.6g硫粉的物质的量为0.3mol，11.2g铁粉的物质的量是0.2mol，则硫粉过量，反应消耗0.2mol的铁放出19.12 kJ 热量，则反应1mol铁时放出热量为95.6 kJ，D对，不选。

考点：燃烧热的概念、反应热的有关计算。