(12分)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮,若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以 NH4+表示,下同)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为 。
(2)MAP 沉淀法:向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐,使之和 NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O(简称MAP)结晶,是一种比较新颖有效的处理方法。
①用离子方程式表示反应的原理 。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在 7.5~10 之间。当 pH>10时,由于 而不利于MAP的生成。
(3)电化学氧化法:电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理,选用 IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极,阴极采用网状钛板,加入一定量的NaCl,调节溶液的pH,在电流密度为 85 mA·cm-2下电解,180 min内去除率达到98.22%。
①阳极发生的电极反应式是 ; HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是 。
②为了提高氨氮的去除率,需要控制溶液中 Cl-的浓度和 pH,根据下图判断: Cl-的适宜浓度为 ,适宜的 pH 为 。
(7分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化学程式为 。
(2)若A焰色反应为黄色,D 常温下是气体,则 B可能是 (任写一种)。
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是 。
(4)若A是一种黑色非金属单质,D 是氧化物,写出 B与 D 反应的化学方程式 。
(8分)五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C、D 为金属元素,且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数,而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子。若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后褪色。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置是 E的氢化物的电子式为
(2)B和 E 的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是
(3)A、E 元素形成的化合物的结构式是
(4)D 单质能与A的最高价氧化物反应,写出反应的方程式
某溶液中可能含有。某兴趣小组为确定该溶液的组成,进行了下列实验:取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化。下列说法正确的是
A.溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B.溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C.只需再进行一个实验,就可完全确定溶液的组成
D.溶液中一定存在Br-、CO32-,至少存在Na+、NH4+中的一种
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池,其工作原理如右图,A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许 Li+通过,电池反应式。下列说法不正确的是
A.放电时电子从A极通过导线流向B极
B.放电时A是负极,电极反应式为:LixC6-xe-=C6+xLi+
C.充电时Li+从左边流向右边
D.充电时B作阳极,电极反应式为:
下列说法不正确的是
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=―483.6 kJ·mol-1,则 H2燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
B.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=―72kJ·mol-1其它相关数据如上表:则表中a=230
D.在隔绝空气下,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ 热量。则热化学方程式为Fe(s)+S(s)=FeS(s);ΔH=-95.6 kJ·mol-1