下列说法中,正确的是
A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C.明矾用于净水既与盐类的水解有关,又与胶体的眭质有关
D.棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
(10分)将E 和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。
若忽略固体体积,平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格:
(1)表中数据b f。(选填“>”、“<”或“=”)
(2)该反应的熵变ΔS 0,ΔH 0。(选填“>”、“<”或“=”)
(3)根据表中数据,可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为 。
(4)上述反应达到平衡后,若保持体系温度不变,下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是
A.保持容器容积不变,充入一定量的气体 E
B.保持容器内压强不变,充入一定量的气体 G
C.加入少量固体F的粉末
D.保持容器容积不变,同时充入一定量的气体 E 和G
(10 分)已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
(1)研磨时应该将固体原料放在(填仪器名称) 中;制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃~80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物,其目的是 。
(2)写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式 ;实际操作中的小苏打与胆矾 的物质的量之比大于 2∶1,原因是 。
(3)操作a 的名称是 。
(4)证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是 。
(5)实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是 。
(9分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用离子方程式表示) 。
(2)下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 (填写序号),导致 pH 随温度变化的原因是 ;
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
①试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大是 点;在 a 点,反应的离子方程式为 。
②下列对 b点时的说法正确的是 。
A.Al3+已经完全沉淀
B.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)
C.Al(OH)3部分溶解
D.消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL
(12分)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮,若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以 NH4+表示,下同)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为 。
(2)MAP 沉淀法:向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐,使之和 NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O(简称MAP)结晶,是一种比较新颖有效的处理方法。
①用离子方程式表示反应的原理 。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在 7.5~10 之间。当 pH>10时,由于 而不利于MAP的生成。
(3)电化学氧化法:电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理,选用 IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极,阴极采用网状钛板,加入一定量的NaCl,调节溶液的pH,在电流密度为 85 mA·cm-2下电解,180 min内去除率达到98.22%。
①阳极发生的电极反应式是 ; HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是 。
②为了提高氨氮的去除率,需要控制溶液中 Cl-的浓度和 pH,根据下图判断: Cl-的适宜浓度为 ,适宜的 pH 为 。
(7分)已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化学程式为 。
(2)若A焰色反应为黄色,D 常温下是气体,则 B可能是 (任写一种)。
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是 。
(4)若A是一种黑色非金属单质,D 是氧化物,写出 B与 D 反应的化学方程式 。