(19分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义;
(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
(2)利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤.
①一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应,能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.体系的密度不发生变化
b.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c.SO2与SO3的体积比保持不变
d.容器内的气体分子总数不再变化
e.单位时问内转移4 mol电子,同时消耗2molSO3
②T℃时,在1L密闭容器中充入0.6 molSO3,下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时,用SO2表示的化学反应速率为________;SO3的转化率为________(保留小数点后-位):T℃时,反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变,在8min时压缩容器体积至0.5 L,则n(SO3)的变化曲线为________(填字母)。
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。
电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______(填写增大、减小、不变),A.物质是______(写化学式)。
有关下列图像的说法正确的是
A.图①可以表示,某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>O
C.图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
D.图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀
原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也最高
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如下图所示,下列有关绿原酸的说法正确的是
A.绿原酸的分子式为C16H12O9
B.绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体
C.1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应
D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
利用下列装置分别完成相关实验,能达到实验目的的是
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al