乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法正确的是
A.化学式为C8H6O6
B.乌头酸可发生加成反应和取代反应
C.乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种
D.1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2
如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,其中只有一种是金属元素,则下列说法错误是
| X | A |
|
Y | C |
| B |
A.原子半径大小:Y > C > X > A
B.Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3
C.X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A
D.A、B均为非金属元素,所以两者的氢化物相遇不发生反应
下列与化学概念有关的说法错误的是
A.水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂
B.14C和14N质量数相同,但化学性质不同
C.牛奶是一种胶体,能发生丁达尔现象
D.由同一种元素组成的物质一定是纯净物
选做(12分)【化学——有机化学基础】
回答下列问题:
(1)A的名称为________。
(2)B→C的反应条件为________,E→F的反应类型为________。
(3)D的结构简式为________。
(4)符合下列条件G的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为__________(写结构简式)。
①能使 FeCl3溶液显紫色;
②苯环上只有2个取代基;
③lmol该物质是多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化学方程式为________。
(20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先____,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________。
(6)为了汪明一水合氨是弱碱,甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是________。
②乙同学取出10 mL 0.1 mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是________,则证明一水台氨是弱电解质。
(14分)亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
己知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O
②
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2,当生成5molCl2 时,通过还原反应制得氯气的质量为________g。
(2)从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________(填写序号)。
a.蒸馏
b.灼烧
c.过滤
d.冷却结晶
e.加热蒸发
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________(用化学式表示);
体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+ 、Fe2+ 、Pb2+离子,滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为l0 mol/L),此时体系中的S2-的浓度为____________.