与下列事实对应的化学用语不正确的是
A.用热的纯碱溶液可以清洗油污:CO32- +H2OHCO3- + OH-
B.配制FeSO4 溶液时加入适量的铁粉:Fe3+ + Fe == 2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4+ + H+ + 2OH-NH3↑ + 2H2O
D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中,产生气体:2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑
化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B.柠檬在味觉上有酸味,是酸性食物
C.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D.“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油
选做(12分)【化学——有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂,以有机物M(分子式C9H10O2)为原料合成路线如下,其中E与有图中所示转化关系(无机产物略):
已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化RCH=CHOHRCH2CHO。
请回答下列问题:
(1)B与F中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于取代反应的是 (填反应编号)。
(2)写出结构简式M ,A 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤ ;D与碳酸氢钠溶液反应 。
(4)写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式 。
Ⅰ.含有苯环,且苯环上的一氯取代产物有3种
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ.在稀氢氧化钠溶液中,1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
(19分)根据侯德榜提出的工艺,制碱厂设计生产流程如下:
(1)该流程中可循环利用的物质是 。向母液中通氨气,并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(2)检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是 。
(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气,反应方程式是 ,制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的 装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置:
仪器a的名称是 ;氢气的发生装置应选用 ;A装置加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是 。装置D的作用是①除去N2、H2中的水;② ;③观察并调节气泡速率,控制N2、H2的比例。
有同学认为:从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中,可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由 。
(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号填写)。
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-1118 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s) H=-1675.7 kJ·mol-1
则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。
(3)Na2FeO4具有强氧化性,其电解制法如图所示,请写出阳极的电极反应式 。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其原理是 。
(4)工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板,发生反应的离子方程式是 。若腐蚀铜板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1 ,结合下图分析,当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。
已知:横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全)。
(17分)利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是 ,当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是 。
(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①达到A点所需的时间为5min,则v(H2)= ,100℃时平衡常数K= 。
②图中的Pl P2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。
(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0,
下列措施中能使增大的 (选填编号)。
A.降低温度 B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2从体系中分离 D.再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ,常温下,0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。