Question

下述实验方案不能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验 方案			片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液	2mL0.1mol·L^-1NaCl溶液 ① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液
目的	验证乙炔的还原性	收集氨气	验证Fe电极被保护	验证AgCl的溶解度 大于Ag2S

Answer

B

【解析】

试题分析：A.电石的主要成分是CaC2，还含有杂质CaS,与饱和食盐水中的水反应产生C2H2，CaS与水反应产生H2S，H2S与CuSO4发生复分解反应：H2S+与CuSO4=CuS↓+ H2SO4; C2H2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，是溶液的紫色褪去。因此可以证明乙炔的还原性，正确；B.NH4Cl与Ca(OH)2在加热时发生反应产生氨气，Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，由于氨气的密度比空气小，要用向下排空气的方法收集，但是氨气可以与酸发生产生固体铵盐，所以就不能收集氨气，达不到收集氨气的目的，错误；C.Zn、Fe及电解质溶液构成了原电池，由于金属活动性Zn>Fe，Zn作负极，被氧化的是Zn，Fe作正极，被保护，正确；D.向HCl溶液中加入AgNO3溶液，发生反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，产生的白色沉淀AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)，当向该溶液中加入同浓度的Na2S溶液时，会发生反应：S2-+2Ag+=Ag2S↓,沉淀变为黑色，可以验证AgCl的溶解度大于Ag2S，正确。

考点：考查实验方案的设计与评价的知识。