Question

（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中X的电子式为         ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O       （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，         ，得电子能力逐渐减弱。

（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐。

①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a. Na₂S + S         b. Z + S          c. Na₂SO₃ + Y         d. NaHS + NaHSO₃

②已知反应：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + S↓+SO₂↑+H₂O。研究其反应速率时，下列说法正确的是          （填写字母序号）。

a.可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率

b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

c.可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

已知：①CO(g)+ 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)    △H=－283 kJ·mol^-1

②S(s)+ O₂(g)＝SO₂(g)     △H=－296 kJ·mol^-1

①则治理烟道气反应的热化学方程式为          。

②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是          （填写字母序号）。

a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1                

b．平衡常数不变

c．气体密度不变                         

d．CO₂和SO₂的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为          。

Answer

（1）（1分）;弱（1分）电子层数增多，原子半径增大

（2）①b、d（选对1个给1分，错选或多选为0分）② b

（3）①2CO(g) + SO2(g)=== S(s) + 2CO2(g) △H=－270 kJ/mol；②c、d； 60%。

【解析】

试题分析：（1）-2价的气态H2S是共价化合物，其电子式是：,其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，是由于发生反应：2H2S+O2=2H2O+2S↓，该变化体现出元素的非金属性S