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下列离子方程式正确的是 A.0.01mol NH4Al(SO4)2溶液与0.01...

下列离子方程式正确的是

A.0.01mol NH4Al(SO42溶液与0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合满分5 manfen5.com+Al3++2满分5 manfen5.com+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸满分5 manfen5.com+4H满分5 manfen5.com+3S↓+2H2O

C.将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol·L-1FeBr2溶液中离子反应方程式为:4Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl

D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3满分5 manfen5.com+6H=Fe3++3NO2↑+3H2O

 

C 【解析】 试题分析:A、浓度和体积都相等时,说明物质的量相等,而离子方程式中硫酸铝铵和氢氧化钡的物质的量为1:2的关系,所以不选A;B、硫代硫酸钠和硫酸反应,应该生成二氧化硫和硫,产物错误,不选B;C、标准状况下11.2升氯气的物质的量为0.5摩尔,与0.4摩尔溴化亚铁反应,氯气先氧化亚铁离子,剩余的氯气氧化溴离子,所以正确,选C;D、铁和浓硝酸钝化,生成致密的氧化膜阻止其继续反应,不选D。 考点:离子方程式的判断  
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考点分析:
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下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中:满分5 manfen5.com、Na、Cl、SCN

B.在含有大量Al3+、Cl的溶液中:满分5 manfen5.com、I满分5 manfen5.com、Mg2+

C.在氨水溶液中:Ba2+、Cu2+、Cl满分5 manfen5.com

D.在c(H)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na、S2-满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA

B.标准状况下,2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NA

C.2.2g分子式为满分5 manfen5.com的水中含有的中子数为1.2 NA

D.电解饱和食盐水时,当阴极产生H222.4L时,电路中转移的电子数为2NA

 

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(15分)某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:

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已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图:

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(1)滤渣1的主要成分为         

(2)电解脱铜:金属铜在          极析出。

(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用         

加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为         

(4)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是          、过滤、洗涤、干燥。

(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如下:

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A极的电极反应式为          和2H++2e-=H2↑。

B极附近pH会          (填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因         

若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Ni          g。

 

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(14分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

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(1)图中X的电子式为         ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性O       (填“强”“弱”)。用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,         ,得电子能力逐渐减弱。

(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。

下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是______(填字母序号)

a. Na2S + S         b. Z + S          c. Na2SO3 + Y         d. NaHS + NaHSO3

已知反应:Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时,下列说法正确的是          (填写字母序号)

a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得该反应的速率

b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响

(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

已知:CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g)    H=-283 kJ·mol-1

S(s)+ O2(g)=SO2(g)     H=-296 kJ·mol-1

则治理烟道气反应的热化学方程式为         

一定条件下,将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是          (填写字母序号)

av (CO) v(SO2) = 21                

b平衡常数不变

c气体密度不变                         

dCO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为满分5 manfen5.com,则SO2的转化率为         

 

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(15分)3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中,发现生成的气体有刺激性气味,针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析

(1)甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体,观察到试纸变蓝,据此判断氧气中混有Cl2用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因          

2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有            性,实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是          为了进一步验证甲的推测,乙补充了一个实验:将上述生成的气体冷却后通入盛有          溶液的洗气瓶中,若现象为          ,则甲的推测合理

(3)丙查阅文献获知这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生,并且查到了以下反应历程:

2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2

  反应

K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2

总反应   2KClO3→2KCl + 3O2

丙设计实验,通过观察MnO4的特征颜色验证反应历程中的发生,具体实验操作为:将一定量的KClO3 MnO2混合于试管中,加热,          写出历程反应的化学方程式         

4)另据文献记载:此法制取气中除了含有Cl2,还混有化合物ClO2ClO2具有强氧化性,可以将污水中的S2-氧化成SO42-反应的离子方程式为         

 

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