下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂
B．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
下列离子方程式正确的是
A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液与0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合
＋Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
＋4H＋＝＋3S↓＋2H2O
C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3
＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
、Na＋、Cl－、SCN－
B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：
、I－、、Mg2＋
C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、
D．在c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、
、
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6NA
C．2.2g分子式为
的水中含有的中子数为1.2 NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA
（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：
（1）滤渣1的主要成分为 。
（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。
（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。
（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：
①A极的电极反应式为 和2H++2e-=H2↑。
②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。
③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。
（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3
②已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为 。
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。
a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
，则SO2的转化率为 。
