Question

下列说法错误的是

①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na^＋）／c（）的值保持增大

②浓度均为0．1mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na^＋）＝3[c（）＋c（）]

③在0．1mol·L^－1氨水中滴加0．1mol·L^－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH^－）＝10^－a mol·L^－1

④向0．1mol·L^－1（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na^＋）、c（）、c（）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H^＋）＝c（OH^－）＋2c（H₂S）＋c（HS^－）

A．①④        B．②④           C．①③            D．②⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。

考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较