Question

下列各表述与示意图不一致的是

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg^2＋） ：n（Al^3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）之间的关系图

Answer

A

【解析】

试题分析：A、从图中可知，氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量为（0.04-0.035）c，则铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量为3（0.04-0.035）c，镁离子消耗的氢氧化钠的物质的量为0.025c-3（0.04-0.035）c，最后的沉淀为氢氧化镁沉淀，即0.05摩尔，所以有0.025c-3（0.04-0.035）c=0.05*2，解c=5mol/L，所以镁离子为0.05摩尔，铝离子为0.025摩尔，铵根离子消耗的氢氧化钠的物质的量为（0.035-0.025）c，铵根离子为0.05摩尔，所以三者比例为2:1:2，不选A；B、反应物的总能量大于生成物总能量，所以为放热反应，使用催化剂，反应的活化能减小，E值减小，正确，不选B；C、向盐酸酸化的硫酸镁溶液中加入氢氧化钡，首先钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子反应生成水，当溶液中的硫酸根离子反应完，溶液中还有氢离子，再加入氢氧化钡，溶液中继续有氢氧根离子和氢离子反应生成水，而没有沉淀生成，当氢离子反应完，再加入氢氧化钡，溶液中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀质量增加，所以正确，不选C；D、假设1摩尔明矾，刚开始加入1.5摩尔氢氧化钡时，铝离子完全沉淀，还有0.5摩尔的硫酸根里怎么，再加入氢氧化钡，继续生成硫酸钡沉淀，但氢氧化铝沉淀溶解，所以沉淀的质量增加的慢些，再加入氢氧化钡，溶液中只剩下硫酸钡沉淀，质量不改变，所以不选D。

考点：酸碱反应，氢氧化铝的两性，图像分析，反应的热效应