Question

（12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：

（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_______________________。

（2）乙与强碱反应的离子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化学键类型有___________________(填字母序号)。

a．离子键         b．极性共价键        c．非极性共价键

丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有____________种。

（4）利用单质B与D为原料、含H^＋的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________。

（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。

（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：___________。

Answer

（1）AlN +3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）

（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分） （3）bc（1分） 4 （1分）

（4）N2­+6H++6e-=2NH3 （2分） （5）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O（2分）

（6）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) △H=-1072KJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，丙为氨气；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子，所以丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用，所以戊是氢氧化铝，所以A为铝，B为氮气，D为氢气，乙为氧化铝，甲为氮化铝。（1）氮化铝和水反应生成氢氧化铝和氨气，方程式为：AlN +3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑；（2）氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（3）丁为N2H4中含有氮原子之间的非极性共价键，还有氮原子和氢原子之间的极性共价键，选bc；氨气分子中的氮原子和另一个氨气分子中的氢原子之间形成氢键，氨气分子中的氮原子和水分子中的氢原子之间形成氢键，水分子中氧原子和另一个水分子中的氢原子之间形成氢键，水分子中氧原子和另一个氨气分子中的氢原子之间形成氢键，总共有4种。（4）氮气和氢气再含有氢离子的条件下，反应生成氨气，氮气得到电子生成氨气，电极反应为：N2­+6H++6e-=2NH3 ；（5）氨气和次氯酸钠反应，由于0.5摩尔次氯酸钠反应转移1摩尔电子，说明氯元素改变2价，生成氯化钠，所以方程式为：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；（6）每生成1摩尔氧化铝放出536KJ热量，则反应生成2摩尔氧化铝时放出536×2=1072KJ的热量，热化学方程式为：4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) △H=-1072KJ/mol；注意标明物质的状态，反应热等。

考点：无机推断，化学键类型，原电池电极反应式的书写，热化学方程式的书写，氧化还原反应的电子转移计算