Question

（10分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。

已知：

①3NaNO₂＋3HCl3NaCl＋HNO₃＋2NO↑＋H₂O

②酸性条件下，NO或都能与反应生成和Mn^2＋；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_________________。

（3）写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂的化学反应方程式______________；当该反应中转移0．1mol e^－时，理论上吸收标准状况下NO的体积为___________L。

（4）D装置中发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）将11．7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_____________g。

Answer

（1）分液漏斗（1分） （2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体) （1分）

（3）2NO + Na2O2 = 2NaNO2 （2分） 2.24（2分）

（4）5NO + 3MnO4- +4H+ = 5NO3- + 3Mn2++ 2H2O （2分） （5）1.8（2分）

【解析】

试题分析：（1）仪器a为分液漏斗；（2）气体中有二氧化碳和二氧化氮，为了出去二氧化碳，应用碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)除去；（3）一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，方程式为：2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ；因为一氧化氮的化合价从+2升高到+3，当有0.1摩尔电子转移时，吸收的一氧化氮的物质的量为0.1摩尔，标准状况下的体积为2.24L。（4）D中一氧化氮和被高锰酸根氧化成硝酸根离子，本身生成锰离子，离子方程式为： 5NO + 3MnO4- +4H+ = 5NO3- + 3Mn2++ 2H2O； （5）根据方程式分析：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O ； 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ，所以1摩尔C对应1摩尔Na2O2，所以11.7克过氧化钠即11.7/78=0.15摩尔，需要0.15摩尔碳，质量为0.15×12=1.8克。

考点：物质的制备，氧化还原反应的电子转移，离子方程式的书写