Question

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^--

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^-

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生的反应依次为：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，结合题给图像知碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中二者的物质的量相等。A、a点溶液为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合液，HCO3- + OH- ==== CO32- + H2O，不能大量共存，错误；B、b点溶液为碳酸氢钠和氯化钠的混合液，Al3+、Fe3+和碳酸氢根发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；C、c点溶液为氯化钠溶液，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、d点溶液为氯化钠和盐酸的混合液，氢离子和氟离子反应生成弱酸氢氟酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子、硝酸根和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，离子大量共存问题。