Question

电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb

B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH₂SO₄

C．该电解池的阴极反应为2NO₃^- + 12H^＋ + 10e^- ＝ N₂↑ + 6H₂O

D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm_左—Δm_右）为14．4g

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据题给装置知，右侧Ag—Pt电极上NO3- 转化为N2，发生还原反应，为电解池的阴极，与铅蓄电池的负极相连，故铅蓄电池的B极为负极，电极材料为Pb，错误；B、铅蓄电池工作过程中的电池反应为：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-===2PbSO4+ 2H2O，每通过电路中2mol电子则消耗2molH2SO4，错误；C、该电解池的电解液呈酸性，阴极反应为2NO3- + 12H＋ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O，正确；D、电解过程中阳极反应为4OH——4e—=2H2O+O2↑，若电解过程中转移5moL电子，则左侧生成1.25mol氧气，同时还有5mol氢离子进入右侧装置，Δm左=45g，右侧生成0.5mol氮气，Δm右=9g，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为36g，错误。

考点：考查电解原理的应用。