Question

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H⁺) + C(CH₃COOH)= C(OH^－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V_b=V_c

Answer

D

【解析】

试题分析：氢氧化钠为强碱，醋酸钠为水解呈碱性的盐，常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，醋酸钠的水解平衡正向移动，溶液的pH变化小，故a、c所在的曲线代表醋酸钠，b点所在的曲线代表氢氧化钠。A、b、c两点溶液的pH相同，c点自由移动离子的浓度大于b点，导电能力不相同，正确；B、a、c所在的曲线代表醋酸钠，促进水的电离，b点所在的曲线代表氢氧化钠，抑制水的电离，a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b ，正确；C、c点为醋酸钠溶液，根据质子守恒知C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)，正确；D、氢氧化钠为强碱，醋酸钠为水解呈碱性的盐，常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb＜Vc，错误。

考点：考查盐类的水解、水的电离。