Question

将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

A．0.1mol             B．0.2mol           C．0.25mol          D．0.3mol

Answer

B

【解析】

试题分析：将合金溶于足量的氢氧化钠溶液，仅发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，并计算得Al的物质的量为：0.1mol；且其质量为0.1mol×27g/mol=2.7g;取等质量合金溶于过量盐酸时三者全部溶解，结合反应的关系式 Mg~H2 ， Fe ~ H2， 2Al~ 3H2，假设Mg和Al的物质的量分别为

x、y： x x y y 0.1mol 0.15mol，就生成的气体的总量列式：x+y+0.1=7.84L/22.4L/mol,计算得x+y=0.2mol，加入过量NaOH溶液，只生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，而生成两者的关系式均可表示为M2＋~M(OH)2 ↓ ,所以生成沉淀的总量即为x+y=0.2mol。

考点：金属的性质及计算。