Question

（20分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、          。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为         。

（3）乙装置的作用是      ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为         。

（4）当戊中观察到             现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因            。如何改进装置           。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是         ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是           。

Answer

（1）胶头滴管、量筒 （2）过氧化钠 （3）干燥氧气和氨气的混合气体 4NH3+5O24NO+6H2O （4）紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶（5）烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色；b。

【解析】

试题分析：本题由物质的性质制取氨气和硝酸，题中关于物质的量浓度溶液的配制，属基础知识；图中甲同时制取氨气和氧气，所以应该加入过氧化钠，乙装置干燥气体，在丙中发生催化氧化生成NO,并继续制取NO2,在戊中生成硝酸，导致溶液变红，但可能有过量的氨气而观察不到红色，所以应该在丙和丁之间加装吸收氨气的装置。实验结束后丁中气体主要为NO2,倒立在水槽中，会因发生反应而导致液面上升；滴定过程中排气泡的正确操作为b。

考点：硝酸的制备和性质探究实验。