Question

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H^＋＋B^－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L^－1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(B^－)＋c(HB)

Answer

B

【解析】

试题分析：pH=2的两种二元酸HA与HB各1mL，分别加水稀释，由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，则A、HB的电离方程式为HBH＋＋B－，故A错误；B、由图可知，稀释100倍时HA的pH变化大，且pH=4，所以HA为强酸，HB为弱酸，所以c（HB）＞c（HA）=0.01mol/L，故B正确；C、NaA的水溶液显中性，离子浓度大小为c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故C错误；D、由于不能确定NaA、NaB的物质的量，因此二者的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)不一定正确，故D错误，故选B。

考点：考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较