Question

室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

A．若升高温度，K_b、K_w均增大

B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

C．加水稀释，c(NH₄⁺)·c(OH^-)增大

D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH₃·H₂O电离平衡逆向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A．若升高温度，会促进弱电解质一水合氨、水的电离，所以Kb、Kw均增大，正确；B．用稀盐酸恰好中和时，产生NH4Cl，由于该盐是强酸弱碱盐。水解使溶液显酸性，所以溶液的pH<7，错误；C．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，但是稀释使离子浓度减小的趋势大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以c(NH4+)、c(OH-)均进行，因此c(NH4+)·c(OH-)减小，错误；D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡正向移动，错误。

考点：考查加水稀释、加入酸、碱等对弱电解质的电离及水的电离平衡移动的影响的知识。