下列实验设计正确且能达到目的的是
A．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
B．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③制作原电池
D．装置④制备硅胶
短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是
甲 | 乙 |
|
| 丙 | 丁 |
A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族
B．甲、乙两元素能形成多种化合物
C．原子半径的大小：甲<乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA个NO3－
B．常温常压下，2．2g 14CD4含有nA个质子
C．常温下，将1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移3nA个电子
D．标准状况下，11.2L的CO和N2的混合气体含有nA个原子
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
(16分)某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该 （填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（ ）→（ ）→（ ）
（3）丙装置中碱石灰的作用是 。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为 。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
加热方式 | 通CO加热 时间／min | 澄清石灰水变 浑浊时间／min | 产物颜色 | 产物能否全部 被磁铁吸引 |
酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是： 、 。
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii． ；iii． 。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
样品序号 | 加热方式 | 元素组成和质量分数 |
产物样品I | 酒精灯 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
产物样品II | 酒精喷灯 | w(Fe)=100％ |
样品I的成分及质量分数为 。
(16分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式： 。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越 (填“大”或“小”)。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
（3）由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷 ( 熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是 (填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性
b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解
d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是 。
③除砷过程中，合成洗涤剂起到 作用。
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式： 。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是 。
