Question

（16分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为              。

（2）仪器B的作用是                  。

（3）写出生成CaO₂·8H₂O的离子方程式                                      。

（4）制取CaO₂·8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是                              。

II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点。装置如下图：

（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】

假设1：反应只发生2SO₂＋2CaO₂=2CaSO₃＋O₂，SO₂未被氧化；

假设2：反应只发生SO₂＋CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化。

【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请改正                                     。

（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是                                      。

【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，

装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。

（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应                         。

（8）如果假设3成立，则V的取值范围是         【M(CaO₂)=72，M(CaSO₃)=120】。

Answer

（1）氯化铵和氢氧化钙

（2）防倒吸

（3）Ca2+＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+

（4）温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低；该反应为放热反应，控制低温有利于CaO2·8H2O晶体的析出，提高产率。

（5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出

（6）吸收未反应的SO2，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应

（7）使广口瓶和量筒的液面相平

（8）0＜V＜7m1/30

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氨气用的是铵盐和可溶性碱，反应物为氯化铵和氢氧化钙；

（2）仪器B的作用是放置倒吸；

（3）在三口瓶中发生的反应为Ca2+＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+；

（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，因在高温下过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低，同时该反应为放热反应，控制低温有利于CaO2·8H2O晶体的析出，提高产率；

（5）由装置图可知，图中的明显错误是装置E广口瓶中的导气管应短进长出；

（6）由装置图可知，A中的浓硫酸可干燥产生的气体，而试剂B可除去未反应完的二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置中；

（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应该使广口瓶和量筒的液面相平；

（8）若二氧化硫未被氧化，则反应为2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，

2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2 Δm

22.4L 96

V m1 那么V=

若二氧化硫完全被氧化，则反应原理为SO2＋CaO2=CaSO4，V=0，故如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜7m1/30 。

考点：试验段额评价，化学反应的基本计算