在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na+、K+、SO32－、Cl2 B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH- D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O
下列说法错误的是
A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．研发易降解的塑料，防止白色污染
D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
（16分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）
（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 。
（2）仪器B的作用是 。
（3）写出生成CaO2·8H2O的离子方程式 。
（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是 。
II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。装置如下图：
（硬质玻璃管中为无水CaO2）
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请改正 。
（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是 。
【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，
装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。
（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应 。
（8）如果假设3成立，则V的取值范围是 【M(CaO2)=72，M(CaSO3)=120】。
（16分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
（1）步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式： ；
用离子方程式表示双氧水的作用_______________________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用试剂不可以是__________________
a．CuO b．Cu (OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．CuSO4
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
由上表可知当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______（填金属离子符号，后同），不能完全除去的离子是________。
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶、洗涤可以得到CuSO4•5H2O晶体。某同学认为上述操作会有硫酸铝晶体析出。请你结合相关数据，通过计算对该同学的观点予以评价 (填“正确”、“不正确”、或“无法判断”)
【已知常温下，Al2(SO4)3饱和溶液中c(Al3+)=2.25mol/L，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34】
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：a．研磨；b．称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；c．灼烧；d．干燥器中冷却；e．称量；f．重复c至e的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。
①步骤c用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、 。
②步骤f的目的是 。
③如灼烧后在空气中冷却再称量，结晶水的测定结果会____(填“偏高”、“低”或“不变”)
（16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的浓度(mol/L) | C1 | C2 |
CO2的体积分数 | φ 1 | φ 2 |
体系压强（Pa） | P1 | P2 |
下列说法正确的是___________（填序号）；
A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2
II．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)
Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH= a kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH=b kJ•mol－1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。
（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 （结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。
III．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为
Fe+2OH－-+2H2O
FeO42－-+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。
其阳极反应式为：________________________________。
（16分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。
（2）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。
（3）若过程①生成的另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
I．分子中含有两个苯环
II．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。
III．分子中有6 种不同化学环境的氢，且各种氢原子个数比为6:2:2:2:1:1。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。
（5）下面为以
为原料制备
的部分合成路线流程图。
①写出由
的反应方程式 ；
②根据已有知识并结合相关信息把合成路线流程图补充完整（无机试剂任选，在箭头上写出参与反应的物质及反应条件）
。
