Question

短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：甲＜乙                       

B．非金属性：乙＜丁

C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁     

D．最外层电子数：丙＞丁＞戊

Answer

C

【解析】

试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。由于原子序数乙>甲，所以原子半径：甲>乙，错误；B．乙、丁是同一主族的元素，由于从上到下，元素的原子半径逐渐增大，原子吸引电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减小。因此元素的非金属性：乙>丁，错误；C．丙、丁是同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：丁>丙，所以酸性：丙＜丁，正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，原子的最外层电子数就越多。原子序数：丙<丁<戊，所以原子的最外层电子数：丙<丁<戊，错误。

考点：考查元素的原子结构与元素的性质、位置的关系的知识。