Question

下列关于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液的说法正确的是

A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH₄⁺)减少

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，c(NH₄⁺)减少

C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

Answer

BC

【解析】

试题分析：在NH4Cl溶液中，存在盐的水解平衡：NH4++H2ONH3∙H2O+H+。A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(H+)增大，根据平衡移动原理可知：增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c(NH4+)增大，错误；B．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+ H2OCH3COOH +OH-。水解是溶液显碱性，当向溶液中加入少量CH3COONa固体，由于二者水解的酸碱性相反，消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小。根据平衡移动原理可知：减小生成物的浓度，平衡正向移动，c(NH4+)减少，正确；C．根据物料守恒可得：c(Cl－)=c(NH4+)+ c(NH3∙H2O)，所以c(Cl－)＞c(NH4+)；根据质子守恒可得：c(H+)=c(OH－) + c(NH3∙H2O),所以c(H+)＞c(OH－)。但是盐水解的程度是微弱的，主要是以盐电离的离子存在，所以c(NH4+)＞c(H+)。故溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，正确；D．根据电荷守恒可得：c(Cl－) +c(OH－)= c(H+)+c(NH4+)。向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，c(OH－)= c(H+)，所以混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。